BÀI THỰC HÀNH HOÁ SỐ 1 LỚP 11

     

Nhằm áp dụng kiến thực lí thuyết vào thực tiễn. vienthammytuanlinh.vn chia sẻ tới chúng ta bài Bài thực hành 1: đặc thù axit - bazơ. Phản bội ứng điều đình ion trong dung dịch những chất năng lượng điện li. Hi vọng rằng, đây vẫn là tài liệu có ích giúp những em học tập tốt hơn


1. Nắm tắt lý thuyết

1.1. Mục tiêu thí nghiệm

1.2. Kĩ năng thí nghiệm

1.3. Các đại lý lý thuyết

1.4. Dụng cụ thí nghiệm, hóa chất

1.5. Công việc tiến hành thí nghiệm

2. Báo cáo thực hành

2.1. Thể nghiệm 1

2.2. Phân tích 2

3. Luyện tập

4. Kết luận


*


- học sinh nắm vững những nội dung nghiên cứu và phương pháp tiến hành.

Bạn đang xem: Bài thực hành hoá số 1 lớp 11

- Viết được các phương trình dạng phân tử, ion với ion rút gọn.


- Không dùng tay cố kỉnh trực tiếp hoá chất.

- không đổ hoá chất này vào hoá chất khác bên cạnh chỉ dẫn.

- ko đổ lại hoá chất thừa lại lọ đựng ban đầu.

- Không cần sử dụng hoá chất nếu như không biết hoá chất gì.

- ko nếm hoặc ngửi thẳng hoá chất.

- lúc mở lọ hoá hóa học và mang hoá hóa học không nhằm dây ra bàn, dùng chấm dứt đậy nắp lại ngay.


a. Tính axit - bazơ

- dung dịch Axit làm quỳ tím gửi thành màu sắc đỏ

- hỗn hợp bazơ làm quỳ tím đưa thành color xanh

b. Phản bội ứng thảo luận ion trong dung dịch hóa học điện li

- bội phản ứng xẩy ra trong dung dịch hóa học điện li là bội nghịch ứng giữa các ion.

- phản ứng thảo luận chất năng lượng điện li trong hỗn hợp chỉ xảy ra khi các ion phối kết hợp được với nhau chế tạo ra thành tối thiểu một trong số chất sau:chất kết tủa, chất điện li yếu, chất khí


a. Chính sách thí nghiệm

- Đĩa thủy tinh

- Đèn cồn

- Ống hút

- Cốc thủy tinh 250 ml

- Kẹp hóa chất

- cỗ giá thí nghiệm

b. Hóa chất

- hỗn hợp HCl 0,1M

- dung dịch Na2CO3

- dung dịch NH3, NaOH

- hỗn hợp CH3COOH

- Giấy đo pH

- dung dịch CaCl2

- hỗn hợp Phenolphalein


a. Phân tích 1: Tính axit – bazo

- Đặt một mẩu giấy chỉ thị pH lên khía cạnh kính đồng hồ. Nhỏ tuổi lên mẩu giấy đó một giọt hỗn hợp HCl 0,10M.

So sánh màu sắc của mẩu giấy với mẫu chuẩn để biết quý giá pH.

- Làm tựa như như trên, nhưng thế dung dịch HCl lần lượt bởi từng dung dịch sau : CH3COOH 0,10M; NaOH 0,10M; NH30,10M.

b. Thí nghiệm 2: phản nghịch ứng đàm phán ion vào dung dịch những chất điện li

- Cho khoảng chừng 2 ml hỗn hợp Na2CO3đặc vào ống nghiệm đựng khoảng chừng 2 ml hỗn hợp CaCl2đặc. Nhận xét hiện tượng kỳ lạ xảy ra.

- phối hợp kết tủa thu được làm việc thí nghiệm a) bằng dung dịch HCl loãng. Thừa nhận xét các hiện tượng xảy ra.

- Một ống nghiệm đựng khoảng chừng 2 ml dung dịch NaOH loãng. Nhỏ vào kia vài giọt dung dịch phenolphtalein. Nhận xét màu sắc của dung dịch. Nhỏ dại từ từ dung dịch HCl loãng vào ống nghiệm trên, vừa nhỏ vừa lắc cho đến khi mất màu. Phân tích và lý giải hiện tượng xảy ra.


2. Báo cáo thực hành


2.1. Phân tích 1: Tính axit – bazơ


- hiện tượng và giải thích:

+ nhỏ dại dung dịch HCl 0,1M lên mẫu giấy pH, giấy đưa sang màu sắc ứng cùng với pH = 1: môi trường axít mạnh.

+ cố gắng dung dịch HCl bởi dd NH30,1M, giấy gửi sang color ứng với pH = 9: môi trường thiên nhiên bazơ yếu.

+ nỗ lực dung dịch NH4Cl bởi dd CH3COOH 0,1M, giấychuyển sang color ứng với pH = 4. Môi trường xung quanh axít yếu.

+ cụ dung dịch HCl bởi dd NaOH 0,1M, giấy chuyển sang color ứng với pH=13. Môi trường xung quanh kiềm mạnh.


2.2. Phân tích 2:Phản ứng dàn xếp ion trong dung dịch các chất năng lượng điện li


a. Phản ứng tạo kết tủa.

- hiện tượng:Xuất hiện tại kết tủa trắng

- Giải thích:Dophản ứng giữaNa2CO3và CaCl2đặc tạo nên CaCO3kết tủa trắng

- Phương trình phân tử: Na2CO3+ CaCl2đặc→CaCO3+ 2NaCl

- Phương trình ion thu gọn: Ca2++ CO32-→CaCO3

b. Làm phản ứng tạo chất khí

Video 3:Phản ứng thân CaCO3và HCl

- hiện tượng:xuất hiện khí ko màu, thu khí vào làm căng quả bong bóng

- Giải thích:Do phản ứng của CaCO3và HCl hình thành khí CO2

- Phương trình phân tử: CaCO3+ 2HCl→ CaCl2+ CO2+ H2O

- Phương trình ion thu gọn: CO32-+ 2H+→CO2+ H2O

c. Làm phản ứng tạo chất điện li yếu

- hiện tại tượng:Dung dịch bị mất color hồng.

Xem thêm: Lời Bài Hát 8 Vạn 6 Ngàn 400 Lần Nhớ Em 1, 8 Vạn 6 Ngàn 4 Trăm Lần Nhớ Em

- Giải thích:Ban đầu trong cốc chứa NaOH. Lúc thêm hỗn hợp Phenolphtalein vào môi trường xung quanh bazơ thì dung dịch bao gồm màu hồng. Nhỏ từ từ dung dịch HCl vào cốc trung hòa - nhân chính hết lượng bazơ thì hôm nay trong cốc là môi trường thiên nhiên axit. Trong môi trường xung quanh axit dung dịch phenolphtalein không màu.

- Phương trình ion đầy đủ: Na++ OH-+ H++ Cl-→ Na++ Cl-+ H2O

- Phương trình ion thu gọn: OH-+ H+→H2O


3. Luyện tập


Câu 1:Đặt một mẩu giấy quỳ tím lên khía cạnh kính đồng hồ. Nhỏ dại lên mẩu giấy đố một giọt dung dịch HCl 0,10M. Color của mẩu giấy quỳ tím sau khi nhỏ tuổi dung dịch là

A. đỏ.

B. Hồng.

C. Xanh nhạt.

D. Xanh đậm.

Câu 2:Đặt ba mẩu giấy quỳ tím lên mặt kính đồng hồ. Lần lượt bé dại lên mỗi mẩu giấy kia một giọt dung dịch tương ứng: CH3COOH 0,10M; NH30,10M với NaOH 0,10M. Màu sắc của ba mẩu giấy quỳ tím sau khi nhỏ dại dung dịch thứu tự là

A. đỏ, hồng, xanh nhạt.

B. Hồng,xanh đậm,xanh nhạt.

C. Hồng, xanh nhạt, xanh đậm.

D. Xanh đậm,xanh nhạt và hồng.

Câu 3:Cho khoảng chừng 2 ml hỗn hợp Na3CO3đặc vào ống nghiệm đựng khoảng tầm 2 ml hỗn hợp CaCl2. Hiện tại tượng xẩy ra là

A. Xuất hiện thêm kết tủa vàng

B. Mở ra kết tủa trắng.

C. Xuất hiện thêm bọt khí ko mầu.

D. Xuất hiện thêm bọt khí gray clolor đỏ.

Câu 4:Hòa tung CaCO3bằng dung dịch HCl loãng. Hiện tại tượng xảy ra là

A. Chỉ thu được hỗn hợp trong suốt ko màu.

B. Chỉ thu được hỗn hợp trong suốt blue color lam.

C. Xuất hiện bọt khí không màu.

D. Xuất hiện bọt khí color lục.

Câu 5:Nhỏ phenolphtalein vào hỗn hợp NaOH loãng. Nhỏ dại tiếp lỏng lẻo dung dịch HCl loãng. Hiện tượng xẩy ra là

A. Hỗn hợp từ màu xanh da trời dần đưa thành màu sắc hồng.

B. Dung dịch từ màu sắc hồng dần chuyển thành màu sắc xanh.

C. Hỗn hợp từ màu xanh chuyển thàng không màu.

D. Hỗn hợp từ color hồng gửi thành không màu.

Xem thêm: Phát Biểu Điều Mà Em Thấm Thía Nhất Khi Học Bài Bàn Về Đọc Sách Năm 2021


4. Kết luận


Nội dung bài học sẽ giúp các bạn hoàn thành được phần đông thí nghiệm trong đời sống một cách thực tiễn nhất. Giúp chúng ta nâng cao ý thức học hỏi với thêm nhiều kiến thức và kỹ năng hơn trong thực tế.